Epreuve de Chimie Probatoire C et D 2003 OBC

Epreuve de Chimie Probatoire C et D 2003 OBC Office du Baccalauréat du Cameroun (OBC)

EXERCICE  1  :   /  6  Points

1. Un composé A  ne contenant que d u carbone et  de  l’hydrogène, a une masse molaire de 56 g.mol^-1. L’analyse élémentaire quantitative d’une masse de ce composé
   montre qu’il contient 85,7% de carbone et 14,3% d’hydrogène.
   1.1. Déterminer sa formule brute.  1 pt
   1.2. Ecrire les formules semi­-développées de tous les isomères non cycliques du composé A .  1 pt
   1.3. L’addition du chlorure d’hydrogène sur l’isomère à chaîne ramifiée conduit presque exclusivement à un composé B.
   Donner la formule semi­-développée et le nom du composé B.  0,5 pt
2. Donner les formules semi­-développées des composés suivants :
   2.1. 2,2,3,3–tétraméthylpentane
   2.2. 2,5–diméthylhex­-3-­yne
   2.3. 2,3,4–triméthylpent­-2-­ène
3. Définir l’ indice d’octane d’un carburant.  0,5 pt
   3.1. Expliquer pourquoi le 2,2,3,3­-tétraméthylpentane obtenu par isomérisation du
   nonane a un indice d’octane meilleur que ce dernier.  0,5 pt
   3.2. Donner la première règle de sécurité dans l’utilisation des carburants. 0,25 pt
4. Le trinitrotoluène (T.N.T), explosif puissant, peut être préparé à partir du
   benzène suivant les réactions :    
   C6H6 + CH3Cl  ==AlCl3>>  D + HCl
   D + 3HNO3 ==H2SOAconc>>  C6H6(NO3)3 + 3H2O
   4.1. Donner la formule semi­-développée et le nom du composé D.  0,5 pt
   4.2. Quelle masse de trinitrotoluène peut­-on obtenir à partir de 5kg de benzène ? 1 pt

EXERCICE  2  :   /  6  Points  kamerpower.com

1. Définir les termes suivants :
   +  Oxydation
   + Réducteur
2. Utiliser les nombres d’oxydation pour équilibrer la réaction suivante :CuO + NH3  ==>  Cu + H2O + N2 Indiquer l’oxydation puis la réduction.
3. On se propose de classer les couples Pb²⁺ | Pb ; Mg²⁺ | Mg ; et   Cu²⁺ | Cu ;
   Pour cela, on dispose  de trois béchers renfermant des solutions aqueuses de sulfate de plomb. On plonge dans le premier une lame de plomb, dans le second une lame de cuivre
   et dan s le troisième, une lame de magnésium. On observe un dépôt métallique sur
   la lame de magnésium et aucun autre phénomène n’est observé dans les autres béchers.
   En se servant de ces différentes observations, classer ces trois couples suivant leur
   pouvoir oxydant croissant.
4. On réalise l ’électrolyse d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre entre électrodes de nickel .
   4.1. Recenser les espèces chimiques susceptibles de réagir  à la cathode, puis à l’ano de.  1,25 p t
   4.2. En s’aidant du tableau des potentiels d’oxydoréduction ci-­dessous :

   Couple	Ni2+ | Ni	N3O+ | H2	Cu2+ | Cu	O2 | H2O	S2O8-2 | SO4-2
   Potentiel Eo (V)	-0,23	0,00	0,34	1,23	2,01

   ­  – Justifier la réaction pouvant se produire à l’anode ; Ecrire sa demi-équation.  1 pt 
   ­  – Justifier la réaction pouvant se produire à la cathode ; Ecrire sa demi­-équation.  0,75 pt

EXERCICE  3  :   /  6  Points .

1. A quoi sert l’engrais ?  0,25 pt
2. Définir les termes suivants :
   ­  – Engrais binaires
   ­  – Complexe argilo-­humique.
3. On considère les trois engrais suivants : i
   . (NH4)H2PO4   ii. KNO3   iii. NH4Cl
   3.1. Donner le nom de chacun d’eux.  0,75 pt
   3.2. Quels sont les principaux éléments fertilisants présents dans chacun de ces engrais ?  0,75 pt
   3.3. On donne les formules suivantes :
   14-­00-­47  ;  16­-00­-00  ;  12-­62­-00  ;  12-­15-­18  ;  26­-00-­00.
   3.3.1. Attribuer, sans calcul, e t en justifiant la réponse, l’une des formules ci­-dessus à
   chacun  des engrais suivants : KNO3 et (NH4)H2PO4
   3.3.2. En  s ’appuyant   sur des   calculs ,   attribue r   l’une   des   formules   ci-dessus   à   l’engrais NH4Cl On  donne :   N  =   14  g.mol^– ;  H  =   1  g. mol^– ;  Cl  =   35  g.mol^–

EXERCICE  4  :   /  4  Points  kamerpower.com

1. Un mélange d’une substance A et d’oxyde de cuivre (II) bien secs est chauffé dans
   un tube à essai. On a au préa lable placé au­dessus du mélange un peu de laine de
   verre sur laquelle on a déposé du sulfate de cuivre anhydre blanc. Au cours du
   chauffage, le sulfate de cuivre prend la couleur bleue.
   Interpréter cette expérience, et en déduire l’é lément qui a été mis en évidence dans
   la substance A.
2. Trois béchers contiennent chacun une solution aqueuse de sulfate de cuivre.
   On introduit dans le premier une lame de zinc préalablement décapé e, dans le
   deuxième un clou en fer et dans le troisième un fil d’argent.
   2.1. Qu’observe­t­on dans chacun des tro is béchers ?  1,5 pt
   Préciser les changements de couleurs éventuellement observés.  1,5 pt
   2.2. Interpréter ces résultats et écrire, s’ il y a  lieu,  les équation-­bilans traduisant les réactions observées.On  donne  les  potentiels  d’oxydoréduction  suivants
   E^o (Zn²⁺ | Zn) = 0,76V ;  E^o (Cu²⁺ | Cu) = 0,34V ;  E^o (Ag²⁺ | Ag) = 0,80V ;  E^o (Fe²⁺ | Fe) = 0,44V ;

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