Epreuve Concours ENSP Physique et Chimie Cameroun 1 concours d’entrée à l’Ecole Nationale Supérieure Polytechnique
Epreuve Concours ENSP Physique et Chimie 1
Ecole Nationale Superieure Polytechnique
(Épreuve de Physique et Chimie ENSP)
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Kamerpower Problème 1
Le paquebot Narcisse aborde la côte anglaise par temps calme, dans un épais de brouillard, et se dirige droit vers la falaise à une vitesse V constante. Il envoie toutes les minutes un coup de sirène bref.
- Sachant que la vitesse du son dans l’air est n=330 m.s-1, et que le premier écho est entendu au bout d’un temps T1=18 s après le premier coup de sirène ; le deuxième écho au bout d’un temps T2=15 s après le deuxième coup de sirène, Calculer la vitesse V du paquebot, ainsi que la distance D qui sépare la falaise du paquebot au moment où celui-ci envoie le premier coup de sirène. (on appellera A1 le point où est émis le premier coup de sirène, et A2 le point où est émis le deuxième coup de sirène, A1‘ le point où est entendu le premier écho, A2‘ le point où est entendu le deuxième écho.) kamerpower.com
- Sachant que l’appareil auditif humain est incapable de distinguer deux sons successifs lui parvenant dans un intervalle de temps dT inférieur à 0,1 s, quelle est la distance minimale d au dessus de laquelle on n’entend plus d’écho?
Kamerpower Problème 2
Le pH d’une solution aqueuse d’acide formique HCOOH de concentration Co=2.10-2 mol l-1 est égal à 2,7.
- Calculez la valeur du pKa de cet acide.
- Combien de moles de formiate de sodium HCOONa doit-on ajouter à 500 ml de la solution initiale pour obtenir une solution de tampon de pH=3,7 ?
- Combien de moles de soude doit-on ajouter à la solution tampon de pH=3,7 pour obtenir une solution de formiate de sodium ? Quel est le pH de cette solution ? kamerpower.com
- Tracez la courbe de neutralisation de l’acide formique par la soude.
N.B : On admettra que l’addition des réactifs n’entraîne pas de variation de volume. On prendra log 2 = 0,3.
On utilisera les relations approchées :
Acide faible en solution (concentration molaire C) : pH=0,5. (pKa – log C) ;
Sel d’acide faible et de base forte en solution (concentration molaire C ‘ ) :
pH = 7 + 0,5. (pKa + log C ‘ ).
