Epreuve Concours ENSP Physique et Chimie Cameroun 1 concours d’entrée à l’Ecole Nationale Supérieure Polytechnique

Epreuve Concours ENSP Physique et Chimie 1

Ecole Nationale Superieure Polytechnique
(Épreuve de Physique et Chimie ENSP)
KAMERPOWER.COM

Kamerpower Problème 1

Le paquebot Narcisse aborde la côte anglaise par temps calme, dans un épais de brouillard, et se dirige droit vers la falaise à une vitesse V constante. Il envoie toutes les minutes un coup de sirène bref. 

1. Sachant que la vitesse du son dans l’air est n=330 m.s^-1, et que le premier écho est entendu au bout d’un temps T₁=18 s après le premier coup de sirène ; le deuxième écho au bout d’un temps T₂=15 s après le deuxième coup de sirène, Calculer la vitesse V du paquebot, ainsi que la distance D qui sépare la falaise du paquebot au moment où celui-ci envoie le premier coup de sirène. (on appellera A₁ le point où est émis le premier coup de sirène, et A₂ le point où est émis le deuxième coup de sirène, A₁‘ le point où est entendu le premier écho, A₂‘ le point où est entendu le deuxième écho.) kamerpower.com
2. Sachant que l’appareil auditif humain est incapable de distinguer deux sons successifs lui parvenant dans un intervalle de temps dT inférieur à 0,1 s, quelle est la distance minimale d au dessus de laquelle on n’entend plus d’écho?

Kamerpower Problème 2

Le pH d’une solution aqueuse d’acide formique HCOOH de concentration Co=2.10^-2 mol l^-1 est égal à 2,7.

1.  Calculez la valeur du pKa de cet acide.
2.  Combien de moles de formiate de sodium HCOONa doit-on ajouter à 500 ml de la solution initiale pour obtenir une solution de tampon de pH=3,7 ?
3. Combien de moles de soude doit-on ajouter à la solution tampon de pH=3,7 pour obtenir une solution de formiate de sodium ? Quel est le pH de cette solution ? kamerpower.com
4. Tracez la courbe de neutralisation de l’acide formique par la soude.

N.B : On admettra que l’addition des réactifs n’entraîne pas de variation de volume. On prendra log 2 = 0,3.

On utilisera les relations approchées :
Acide faible en solution (concentration molaire C) : pH=0,5. (pKa – log C) ;
 Sel d’acide faible et de base forte en solution (concentration molaire C ‘ ) :
pH = 7 + 0,5. (pKa + log C ‘ ).

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